Помощь по химии студентам
Нужна помощь с решением контрольных по химии? Вы обратились по адресу!
Выполним для вас подробное решение присланных заданий, учтем сроки, требования по оформлению, ответим на вопросы по решению.
Если учитесь заочно, и химия - не профильный предмет, займитесь более важными вопросами, а этот предоставьте нам - профессионалам своего дела.
Схема работы
Оформляете заявку на сайте
Оплачиваете заказ прямо из дома
Автор выполняет решение задач по химии
Получаете подробный файл на почту
Как заказать решение химических задач
Окажем помощь в выполнении контрольных, лабораторных работ, типовых расчетов по химии и ее разделам:
- Школьный курс химии, введение в химию
- Неорганическая химия
- Органическая химия
- Физическая химия
- Коллоидная химия
- Химия нефти и газа
- Аналитическая химия и т.д.
Чтобы заказать решение задач и контрольных по химии, нужно заполнить заявку на сайте, приложив туда задания и указав желаемый срок. Получили стоимость и оплатили? Дальше дело только за нами: решим, оформим, вышлем на почту, сообщим о готовности на телефон.
Стоимость решения контрольной по химии зависит от числа задач, тем, объема, сложности и начинается от 200 рублей. Обычно решения оформляются в виде файла Word (подробно, понятно, можете отредактировать, распечатать, вставить свою часть решения и т.п.), снабжены чертежами (от руки или печатные, если из методички), пояснениями к решению.
Готовые контрольные по химии
- Контрольная работа по химии
Вариант 8, 6 задач, объем 5 страниц. Подробнее задания:1.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3 Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.
2. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: CaCO3, Na2CO3, K2SiO3?Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения.
3.Какой объем раствора серной кислоты (плотность раствора 1,2 г/см3) с массовой долей H2SO4 30% нужно взять, чтобы приготовить раствор (плотность раствора 1,04 г/см3) объемом 500мл с массовой долей H2SO4 10%?
4.Какие углеводороды получают при действии металлического натрия на смесь хлорбензола и 2- хлорпропана? Составьте уравнения реакций.
5.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C2H6→C2H4→C2H2→CH3COH→CH3COOH→CH3COOC2H5
6.При бромировании 156 г бензола в присутствии катализатора было получено 160г бромбензола. Вычислите выход бромбензола (%) от теоретически возможного.
- Контрольная работа по коллоидной химии
Вариант 3, 7 задач, объем 6 страниц. Подробнее задания:Как изменится скорость реакции окисления диоксида серы, протекающей по уравнению 2SО2(г.) + О2(г.) = 2SO3(г.),если объем системы уменьшить в четыре раза?
Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих веществ были равны: [СО] = 0,16 моль/л, [Н2О] = 0,32 моль/л, [СО2] = 0,32 моль/л, [Н2] = 0,32 моль/л.
Система С(графит) + СО2(г.) = 2СО(г.), ΔН0 = 172,5 кДж изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?
Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл
Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Вычислить мольную массу глицерина.
Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водного раствора Ba(NO3)2 с инертными электродами. Рассчитайте массу и объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
- Контрольная работа по физической химии
Вариант 10, объем 12 страниц. Подробнее задания:Закон перехода количества в качество.
В стальном баллоне емкостью 25 л находится кислород под давлением 80 атм при 180С. Определите массу кислорода.
Давление газа в закрытом сосуде при 310С равно 1,12•105 Па. До какой температуры нужно охладить газ, чтобы давление его стало нормальным?
Постулат Планка.
Определить изменение внутренней энергии (∆U) при испарении 250 г толуола (С6Н5 – СН3) при 300С; приняв, что пары толуола подчиняются законам идеальных газов и объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Скрытая теплота испарения толуола 347,8 Дж/г.
Термохимические уравнения.
Вычислите ∆Н0, ∆S0, ∆G0 для реакции СН4 (г) + СО2 (г) → 2СО (г) + 2Н2 (г) Какой является реакция в прямом направлении: экзотермической или эндотермической? В каком направлении реакция протекает самопроизвольно? Ответ обосновать.
- Контрольная работа по химической технологии
10 задач, объем 7 страниц. Подробнее задания:Путем разложения углекислого кальция СаСО3, содержащегося в известняке получают известь СаО. Определить какое максимальное количество СаО можно получить из 750 кг известняка, если в нем содержится 75 % СаСО3. Написать уравнение реакции.
Для получения формальдегида НСНО проводят окисление метилового спирта СН3ОН на серебряном катализаторе: СН3ОН + 0,5 О2 = НСНО + Н2О. Кроме этой основной реакции протекает ряд побочных реакций, в результате которых образуются муравьиная кислота НСООН, оксид углерода, углекислый газ СО2, метан СН4 и другие продукты. На окисление подали 6,5 кмоль метилового спирта. Из них образовалось 3,9 кмоль формальдегида, 1,8 кмоль побочных продуктов (суммарного) и и остались не окисленными 0,8 кмоль метилового спирта. Найти степень превращения метилового спирта СН3ОН, выход формальдегида ФСН3ОН и селективность процесса по формальдегиду ФНСОН.
Выход этилхлорида, получаемого гидрохлорированием этилена, составляет 85 % от теоретического. Определить объем этиленовой фракции, если объемная доля этилена в нем равна 85 %, необходимой для получения 760 кг этилхлорида.
Пиролизу подвергается 1400 м3 метана. Степень конверсии метана равна 65 %, масса ацетилена в продуктах пиролиза составляет 450 кг. Определить селективность (φ) процесса.
Определить степень конверсии реагентов, если уравнение процесса будет следующее: 33 С2Н4 + 24 Н2О = С2Н5ОН + 32 С2Н4 + 23 Н2О
Определить во сколько раз изменится скорость реакции: 2NО + 2Н2 = N2 + Н2О, если давление будет увеличено в 6 раз.
В процессе пиролиза метана для получения ацетилена по реакции: 2СН4 = С2Н2 + 3Н2 в печь пиролиза подано 4500 м3 метана. Газ пиролиза содержит 1600 кг метана и 1200 кг ацетилена. Определить степень конверсии метана и выход ацетилена.
При некоторой температуре реакция омыления эфира СН3СООС2Н5 + NаОН = СН3СООNа + С2Н5ОН заканчивается за 6 часов. Рассчитать, сколько потребуется времени для протекания реакции, если реакционную смесь разбавить водой в 4 раза.
Из реакций были определены две константы скорости при температуре 465 °С К1-0,0074; при температуре 515°С К1 - 0,0098. Определить константу К3, скорость этой реакции при температуре 536°С.
Определить объем пропилена, образующийся при пиролизе 6000 кг бутана, если степень конверсии бутана 74 %, а селективность пропилена 36 %.
- Контрольная работа по неорганической химии
Подробнее задания:5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.
21. Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы?
37. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
72. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
109. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
122. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
142. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH₄(г) и H₂O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
167. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr (III): 3NaOH + Cr(OH)₃ ⇒ Na₃[Cr(OH)₃]?
196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⇔ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B.
